今天給大家整理了高中化學(xué)95個(gè)常識性基礎(chǔ)知識點(diǎn)整理匯總，大小考試必會！希望對大家有所幫助，提高復(fù)習(xí)效率。
01
現(xiàn)代儀器
1. 核磁共振儀：有機(jī)物中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種類；
2. 紅外光譜儀：主要測定有機(jī)物中官能團(tuán)的種類；
3. 紫外光譜儀：有機(jī)物中的共軛結(jié)構(gòu)（主要指苯環(huán)）；
4. 質(zhì)譜儀：有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，對測定結(jié)構(gòu)也有一定的幫助；
5. 原子吸收（發(fā)射）光譜儀：測定物質(zhì)的的金屬元素，也可測定非金屬元素；
6. 分光光度計(jì)：測定溶液中物質(zhì)的成分以含量，重點(diǎn)是測反應(yīng)速率；
7. 色譜分析儀：利用不同物質(zhì)在固定相和流動(dòng)相中分配比的不同，對物質(zhì)進(jìn)行分離，主要分類物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相近的物質(zhì)，紙層析就是其中的一種；
8. 李比希燃燒法：測定有機(jī)物中C、H、O、N、Cl的有無及含量，CO2、H2O、N2、HCl；
9. 銅絲燃燒法：測定有機(jī)物中是否含鹵素，火焰為綠色說明含有鹵素；
10. 鈉熔法：測定有機(jī)物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；
11. 元素分析儀：測定物質(zhì)中元素的種類；
12. 掃面隧道顯微鏡：觀察、操縱物質(zhì)表面的原子和分子；
02
化學(xué)史
1. 道爾頓：提出原子學(xué)說；
2. 湯姆生：在陰極射線實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出“葡萄干面包式”模型；
3. 盧瑟福：在α粒子散射實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出“核+電子”模型；
4. 波爾：在量子力學(xué)基礎(chǔ)上提出軌道模型；
5. 舍勒：發(fā)現(xiàn)氯氣；
6. 維勒：人工合成尿素；
7. 門捷列夫：元素周期表；
03
材料及成分
1. 火棉：纖維素與硝酸完全酯化的產(chǎn)物；
2. 膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化的產(chǎn)物；
3. 人造絲、人造毛、人造棉、黏膠纖維、銅氨纖維主要成分都是纖維素；
4. 醋酸纖維：纖維素與醋酸酐酯化后的產(chǎn)物；
5. 光導(dǎo)纖維：成分為SiO2，全反射原理；
6. Al2O3:人造剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分；
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、瑪瑙、光纖的主要成分；
8. 硅酸鹽：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；
9. 新型無機(jī)非金屬材料：氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纖等；
具有耐高溫、強(qiáng)度大的特性，還具有電學(xué)特性、光學(xué)特性、生物功能；
10. 傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷；
11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不濕、隱形眼鏡、人造關(guān)節(jié)、心臟補(bǔ)片、液晶材料等；
12. 三大合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠；
04
能源問題
1. 石油：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物
石油的分餾是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化
2. 煤：主要成分是碳
煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化；
3. 生物質(zhì)能：通過光合作用，太陽能以化學(xué)能的形式貯藏在生物質(zhì)中的能量形式；
木材、森林廢棄物、農(nóng)業(yè)廢棄物、植物、動(dòng)物糞便、沼氣等；
4. 新能源：太陽能、風(fēng)能、潮汐能、氫能、核能；
05
環(huán)境問題與食品安全
1. 臭氧層空洞：氟利昂進(jìn)入平流層導(dǎo)致臭氧減少；
2. 溫室效應(yīng)：大氣中CO2、CH4增多，造成全球平均氣溫上升；
3. 光化學(xué)煙霧：NxOy在紫外線作用下發(fā)生一系列的光化學(xué)反應(yīng)而生成的有毒氣體；
4. 赤潮：海水富營養(yǎng)化；
5. 水華：淡水富營養(yǎng)化；
6. 酸雨：pH＜5.6；
7. 室內(nèi)污染：HCHO、苯、放射性氡、電磁輻射；
8. PM2.5：直徑≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中長時(shí)間懸浮，顆粒小，表面積大，能吸附大量有害有毒物質(zhì)（如金屬、微生物）；
霧霾天氣的形成于部分顆粒在空氣中形成氣溶膠有關(guān)
9. 非法食品添加劑：吊白塊、蘇丹紅、三聚氰胺、硼酸、熒光增白劑、瘦肉精、工業(yè)明膠；
10. 腌制食品：腌制過程中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，具有致癌性；
11. 地溝油：地溝油中有黃曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
12. 綠色化學(xué)：綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)及其過程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則，即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個(gè)原料原子，實(shí)現(xiàn)“零排放”。綠色化學(xué)的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)的各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑；
06
糖 類
1. 單糖：
丙糖：甘油醛（最簡單的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO
戊糖：核糖、脫氧核糖；
己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；
2. 二糖：
3. 多糖： ①淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n，n值是一個(gè)區(qū)間，故兩者不是同分異構(gòu)體，都是混合物； ②判斷淀粉水解程度的方法 （在酸性條件下水解） a.尚未水解：必須先加NaOH中和硫酸，再加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀； b.完全水解：加入碘水，不呈藍(lán)色 c.取兩份，一份加入碘水呈藍(lán)色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氫氧化銅加熱，有磚紅色沉淀 ③人體中無纖維素酶，不能消化纖維素，多吃含纖維素食物可促進(jìn)腸道蠕動(dòng)； 07 氨基酸和蛋白質(zhì) 1. α-氨基酸：氨基和羧基連在同一個(gè)碳上 天然蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸； 2. 兩性：-NH2具有堿性，-COOH具有酸性 固體氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，所以具有較高的熔沸點(diǎn)，且難溶于有機(jī)溶劑； 兩個(gè)不同的氨基酸縮合形成二肽，有四種不同的產(chǎn)物（兩個(gè)自身，兩個(gè)交叉）； 3. 分離：當(dāng)氨基酸以兩性離子存在于溶液中時(shí)，其溶解度最小，而不同的氨基酸出現(xiàn)這種情況的pH各不相同，故可利用此差異，通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來分離氨基酸； 4. 鹽析：許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解度，溶于水形成膠體； 在濃度較高的低鹽金屬鹽（Na2SO4）或銨鹽中，能破壞膠體結(jié)構(gòu)而使蛋白質(zhì)溶解度降低，從而使蛋白質(zhì)變成沉淀析出，析出的蛋白質(zhì)仍具有生物活性； 5. 變質(zhì)： ①重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、酒精等可使蛋白質(zhì)變性而失去活性，析出的蛋白質(zhì)不再溶于水； ②當(dāng)人體誤食重金屬鹽時(shí)，可喝大量的牛奶、豆奶、雞蛋清來解毒； ③酒精消毒是破壞了病毒的蛋白質(zhì)活性而殺死病毒； 6. 顏色反應(yīng)： ①蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑呈玫瑰紫色； ②含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用生成黃色物質(zhì)； ③氨基酸遇茚三酮呈紫色； 7. 氫鍵存在： ①蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)； ②DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)，AT之間兩條，CG之間三條； 08 油 脂 1. 油脂不是高分子，是由高級脂肪酸與甘油形成的酯類； 2. 油：不飽和脂肪酸甘油酯，常溫液態(tài)，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能從溴水中萃取溴單質(zhì)； 3. 脂肪：飽和脂肪酸甘油酯，常溫固態(tài)，如豬油、牛油油； 4. 皂化反應(yīng)：油脂與堿反應(yīng)生成甘油與高級脂肪酸鈉； 5. 油脂硬化：不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣反應(yīng)生成飽和高級脂肪酸甘油酯 6. 油脂和礦物油不是同一物質(zhì)，礦物油是烴類； 7. 天然的油脂都是混合物； 8. 硬水中有較多的Mg2+、Ca2+，會生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂； 9. 不飽和脂肪酸甘油酯中的雙鍵會被空氣氧化而變質(zhì)； 10. 地溝油和人造奶油都是油脂； 09 化學(xué)中的不一定 1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（11H）中只有一個(gè)質(zhì)子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。 3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。 4. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 5. 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。 6. 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。 7. 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。 8. 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。 9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。 10. 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。 11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是1×10-14，此時(shí)pH＝7的溶液才是中性。 12. 用pH試紙測溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。 13. 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。 14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。 15. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。 16. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。 17. 強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。 18. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。 19. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-。 20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。 21. 不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。 22. 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。 23. 只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。 24. 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。 25. 鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過量則生成亞鐵離子。 26. 強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；一般強(qiáng)電解質(zhì)的晶體不導(dǎo)電； 27. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)；與溶度有關(guān)； 28. 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。
